Учебные базы по химии > Окислительно-восстановительные потенциалы

Cu: Окислительно-восстановительные потенциалы

Cu2S + 2e = 2Cu + S2- -0.95
Cu2S{s} + 2e = 2Cu{s} + S2-{aq} -0.89
CuS + 2e = Cu + S2- -0.76
CuS{s} + 2e = Cu{s} + S2-{aq} -0.74
2CuS + 2e = Cu2S + S2- -0.58
2CuS{s} + 2e = Cu2S{s} + S2-{aq} -0.54
[Cu(CN)2]- + e = Cu + 2CN- -0.43
[Cu(CN)2]-{aq} + e = Cu{s} + 2CN-{aq} -0.429
Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- -0.361
Cu2O{s} + 2e = 2Cu{s} + 2OH-{aq} -0.358
CuSCN{s} + e = Cu{s} + SCN{aq} -0.27
CuS + 2H+ + 2e = Cu + H2S -0.259
Cu(OH)2{s} + 2e = Cu{s} + 2OH-{aq} -0.224
[CuCl2]-{aq} + e = Cu{s} + 2Cl-{aq} -0.19
CuI + e = Cu + I- -0.187
CuI{s} + e = Cu{s} + I-{aq} -0.1852
[Cu(NH3)2]+{aq} + e = Cu{s} + 2NH3{aq} -0.12
[Cu(NH3)2]+ + e = Cu + 2NH3 -0.11
2Cu(OH)2 + 2e = Cu2O + H2O + 2OH- -0.09
2Cu(OH)2{s} + 2e = Cu2O{s} + 2OH-{aq} + H2O -0.080
[Cu(NH3)4]2+{aq} + 2e = Cu{s} + 4NH3{aq} -0.05
[Cu(NH3)4]2+{aq} + e = [Cu(NH3)2]2+{aq} + 2NH3{aq} -0.01
[CuI2]-{aq} + e = Cu{s} + 2I{aq} +0.00
CuBr{s} + e = Cu{s} + Br-{aq} +0.033
[CuBr2]-{aq} + e = Cu{s} + 2Br-{aq} +0.05
CuCO3{s} + 2e = Cu{s} + CO32-{aq} +0.053
CuCl + e = Cu + Cl- +0.124
CuCl{s} + e = Cu{s} + Cl-{aq} +0.137
Cu2+{aq} + e = Cu{aq} +0.153
Cu2+ + e = Cu+ +0.167
+0.158
CuCl2- + e = Cu + 2Cl- +0.19
Cu2+{aq} + 2e = Cu{s} + xH2O +0.337
Cu2+ + 2e = Cu +0.345
Cu+ + e = Cu +0.522
Cu2+{aq} + Cl-{aq} + e = CuCl{s} + xH2O +0.538
Cu2+ + Cl- + e = CuCl +0.56
Cu2+{aq} + Br-{aq} + e = CuBr{s} + xH2O +0.640
Cu2+ + Br- + e = CuBr +0.657
Cu2+ + 2I- + e = CuI2- +0.690
Cu2+{aq} + I-{aq} + e = CuI{s} + xH2O +0.86
Cu2+{aq} + 2CN-{aq} + e = [Cu(CN)2]-{aq} +1.103
Cu2+ + 2CN- + e = Cu(CN)2- +1.12