ВАРИАНТЫ ПИСЬМЕННОГО ЗАЧЕТА
Вариант 1
1. Две мембраны проницаемы для воды и непроницаемы для сахара, но различаются по своему химическому составу и размеру пор. Может ли осмотическое давление зависеть от природы этих мембран?
2. Для необратимой химической реакции А В получена кинетическая кривая при температуре Т. Предложите три способа расчета порядка и константы скорости этой реакции. Нужны ли дополнительные данные для определения энергии активации этой реакции?
3. Как изменится внутренняя энергия газа при увеличении объема системы в три раза в изотермических условиях, если газ а) идеальный, б) подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса?
4. Изобразите диаграмму состояния углекислого газа. Покажите, как меняется число фаз, находящихся в равновесии, и число степеней свободы при изменении температуры одного моля СО2 от -1000 С до 250 С при Р = 1 атм. Изменится ли ответ, если рассматривать систему из двух молей СО2?
5. В случае полного окисления глюкозы в соответствии с уравнением: С6Н12О6 (тв.) + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О (ж) rG0 = - 2862 кДж/моль при 298 К. Как рассчитать энергию Гиббса этой реакции, если она протекает на воздухе (парциальные давления О2 и СО2 принять равными 0,2 и 0,0003 атм соответственно)?
6. Заполнить таблицу для обратимых процессов, изображенных на рисунке, с участием 2-х молей одноатомного газа.
Процесс | Характер процесса | Q | A | U | H |
1 2 | |||||
2 3 | |||||
3 1 | |||||
Изобразить цикл в координатах P = f(V).
7. Как вычислить U, H, F и константу равновесия для реакции С2Н2 + 2Н2 = С2Н6, протекающей в газовой фазе при 500 К и давлениях каждого газа, равных 2 атм, из справочных данных? Записать выражение для константы равновесия при выбранных Вами начальных количествах реагентов. Газы считать идеальными.